RESUMEN 2

RESUMEN 2

ENLACE QUIMICO 

Se  forma mediante las interacciones entre los electrones  de valencia  de los atomos que se unen.Dependiendo el tipo de enlace , seran las propiedades del compuesto que formen .Un ion es un atomo o grupo de atomos combinados que tienen una carga electrica  que puede ser negativa o positiva , debido a la perdida o  ganancia de  electrones .

REGLA  DEL OCTETO

A diferencia de los gases  nobles , la mayoria de los atomos de los elementos se combinan  para adquirir mayor estabilidad.Esta la adquieren al ordenar sus electrones  de valencia en forma similar al de un gas  noble .A esta forma  de estabilidad  se le conoce como regla del octeto, que dice "en la formacion de enlaces , los atomos ganan , pierden o  comparten electrones  a modo de lograr una configuracion electronica en su capa de valencia con ocho electrones .

ESTRUCTURA  DE  LEWIS 

En  1960,G.N.Lewis presento su teoria para explicar la formacion del enlace quimico.Represento al nucleo del  atomo y a todos los electrones internos con el simbolo del elemento,y a los electrones de valencia con puntos alrededor del  simbolo .Por ejemplo,con base en su configuracion  electronica,el hidrogeno solo tiene  un  electron de valencia : 1H1S1; asi , su representacion mediante simbolos - electron punto de Lewis es : H°.

FORMACION  Y PROPIEDADES  DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IONICO

FORMACION

Un ejemplo de es la configuracion  del  sodio  y  del  cloruro;

11Na1s22s22p63s1.             17CL1s22s22p63s23p5.

PROPIEDADES

Las  propiedades de los compuestos  son muy diferentes a las  de las propiedades  individuales de los elementos  que lo forman .Los compuestos  que forman redes cristalinas no  forman  moleculas . La formula  de un compuesto ionico unicamente indica la proporcion entre  el numero de  cationes y el numero de aniones  en el  compuesto, utilizando los numeros enteros mas pequeños posibles.

FORMACION  Y PROPIEDADES  DE LOS COMPUESTOS  CON ENLACE  COVALENTE (TIPOS DE ENLACE COVALENTE)

FORMACION

Un ejemplo de un  enlace covalente ;

.      ..     .                     ..  

H+.O:+H                 H:O:

       .                            ..

                                    H

Los atomos se unen mediante enlaces convalentes también se deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno que solo acepta dos electrones en su capa de la valencia.

PROPIEDADES

Los compuestos covalentes generalmente se forman entre elementos no metalicos . Por ejemplo , agua (H2O3),amoniaco(CO2) o metano (CH4).Sus estructuras son moleculas .

PROPIEDADES  SIGNIFICATIVAS DE LOS ENLACES  COVALENTES 

*A  temperatura  ambiente algunos  son solidos , liquidos o gaseosos.

*Los compuestos covalentes solidos son  quebradizos o blandos y  cerosos.

*En estado solido , liquido o gaseoso, son malos conductores de calor y de la electricidad.

*Los  compuestos covalentes no polares  son solubles en disoluciones no polares .

*Presentan  puntos de fucion y de ebullicion  bajos .

PROPIEDADES  DE  LOS  METALES 

*Alta coductividad  electrica .

*Alta  conductividad  termica .

*Son  ductiles  y maleables .

*Tienen  lustre  metalico.

*Son insolubles en  agua y otros  disolventes  comunes.