Cl1O-2 : Cl2O+H2O : H2Cl2O2 : HCLO Acido hipocloroso
CL3O-2 : CL2O3 + H20: H2CL2O4 : Acido cloroso
CL5O2 : CL2O5 + H2O : H2CL2O6 : HCLO3 Acido clorico
CL7O-1 : CL2O7 + H2O : H2CL2O8 : HCLO4 Acido perclorico
BR2O1 : BR2O + H2O : H2BR2O2 : HBRO Acido hipobromoso
BR2O3 : BR2O3 + H2O : H2BR2O4 : HBRO2 Acido bromoso
BR5O2 : BR2O5 + H2O : H2BR2O6 : HBRO3 Acido bromico
BR7O2 : BR2O7 + H2O : H2BR2O8 : HBRO4 Acido perbromico
L2O1 : L2O + H2O : H2L2O2 : HLO Acido hipoyodoso
L2O3 : L2O3 + H2O : H2L2O4 : HLO2 Acido yodoso
l5O2 : l2O5 + H2O : H2L2O6 : HLO3 Acido yodico
L7O2 : L2O7 + H2O : H2L4O8 : HLO4 Acido peryodico
miércoles, 12 de diciembre de 2012
Nombre de la practica: Lunes 9 de Diciembre del 2012
Procedimiento
Producción de oxigeno
Ponga 3-5 ml de H2O2 en un tubo de ensayo y aregue una pizca de MNO.
Encienda la astilla de madera con un cerillo. Deje que prenda bien luego pague la llama dejando la astilla incandescente rápidamente coloque la punta de la astilla en el tubo de ensayo por encima del liquido y observe.
Producción de Co2
Ponga 3-5 ml de H2O en un tubo de ensayo y agregue 1/4 de pastilla de alka-seltzer encienda la astilla de madera..
Producción de H2
Procedimiento
Producción de oxigeno
Ponga 3-5 ml de H2O2 en un tubo de ensayo y aregue una pizca de MNO.
Encienda la astilla de madera con un cerillo. Deje que prenda bien luego pague la llama dejando la astilla incandescente rápidamente coloque la punta de la astilla en el tubo de ensayo por encima del liquido y observe.
Producción de Co2
Ponga 3-5 ml de H2O en un tubo de ensayo y agregue 1/4 de pastilla de alka-seltzer encienda la astilla de madera..
Producción de H2
Ponga 3-5 ml sol. NaOH un tubo de ensayo y agregue 1 o 2 volitas de hoja de aluminio (tamaño chicharito) una astilla de madera...
PRECTICA (PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS POR SU ENLACE QUIMICO)
material:
-caimanes en su estado fisico natutal
-papel aluminio Soluble en agua si no no no no si
-azucar Conduce agua en solucion si no no no no si
-un grafito
-alcohol
-cerillos
-alambre
-aceite
-sal de mesa
-franela
proposito:
saber cual de estos materiales conducen
electricidad con mucha intensidad, poca o nada
para esto se necesita llevar acaboel siguiente procedimiento
procedimiento:
1.- comprobar que el circuito funcione bien
2.-observar el estado fisico de cada sustancia
3.- pon la punta de los caimanes en cada una de las susutancias con cuidado
4.- disuelve las cantidades aproximadas de las sustancias en 100 ml de agua, 50 de aceite, 5g de sal y de azucar
5.- introduce las puntas de los caimanes en las disoluciones y observar si el foco prendre
-matraz Estado fisico alcohol aceite sal azucar aluminio cobre
-un circuito Conduce la electricidad si no no no si si-caimanes en su estado fisico natutal
-papel aluminio Soluble en agua si no no no no si
-azucar Conduce agua en solucion si no no no no si
-un grafito
-alcohol
-cerillos
-alambre
-aceite
-sal de mesa
-franela
proposito:
saber cual de estos materiales conducen
electricidad con mucha intensidad, poca o nada
para esto se necesita llevar acaboel siguiente procedimiento
procedimiento:
1.- comprobar que el circuito funcione bien
2.-observar el estado fisico de cada sustancia
3.- pon la punta de los caimanes en cada una de las susutancias con cuidado
4.- disuelve las cantidades aproximadas de las sustancias en 100 ml de agua, 50 de aceite, 5g de sal y de azucar
5.- introduce las puntas de los caimanes en las disoluciones y observar si el foco prendre
martes, 11 de diciembre de 2012
RESUMEN 2
RESUMEN 2
ENLACE QUIMICO
Se forma mediante las interacciones entre los electrones de valencia de los atomos que se unen.Dependiendo el tipo de enlace , seran las propiedades del compuesto que formen .Un ion es un atomo o grupo de atomos combinados que tienen una carga electrica que puede ser negativa o positiva , debido a la perdida o ganancia de electrones .
REGLA DEL OCTETO
A diferencia de los gases nobles , la mayoria de los atomos de los elementos se combinan para adquirir mayor estabilidad.Esta la adquieren al ordenar sus electrones de valencia en forma similar al de un gas noble .A esta forma de estabilidad se le conoce como regla del octeto, que dice "en la formacion de enlaces , los atomos ganan , pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuracion electronica en su capa de valencia con ocho electrones .
ESTRUCTURA DE LEWIS
En 1960,G.N.Lewis presento su teoria para explicar la formacion del enlace quimico.Represento al nucleo del atomo y a todos los electrones internos con el simbolo del elemento,y a los electrones de valencia con puntos alrededor del simbolo .Por ejemplo,con base en su configuracion electronica,el hidrogeno solo tiene un electron de valencia : 1H1S1; asi , su representacion mediante simbolos - electron punto de Lewis es : H°.
FORMACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IONICO
FORMACION
Un ejemplo de es la configuracion del sodio y del cloruro;
11Na1s22s22p63s1. 17CL1s22s22p63s23p5.
PROPIEDADES
Las propiedades de los compuestos son muy diferentes a las de las propiedades individuales de los elementos que lo forman .Los compuestos que forman redes cristalinas no forman moleculas . La formula de un compuesto ionico unicamente indica la proporcion entre el numero de cationes y el numero de aniones en el compuesto, utilizando los numeros enteros mas pequeños posibles.
FORMACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE (TIPOS DE ENLACE COVALENTE)
FORMACION
Un ejemplo de un enlace covalente ;
. .. . ..
H+.O:+H H:O:
. ..
H
Los atomos se unen mediante enlaces convalentes también se deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno que solo acepta dos electrones en su capa de la valencia.
Los atomos se unen mediante enlaces convalentes también se deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno que solo acepta dos electrones en su capa de la valencia.
PROPIEDADES
Los compuestos covalentes generalmente se forman entre elementos no metalicos . Por ejemplo , agua (H2O3),amoniaco(CO2) o metano (CH4).Sus estructuras son moleculas .
PROPIEDADES SIGNIFICATIVAS DE LOS ENLACES COVALENTES
*A temperatura ambiente algunos son solidos , liquidos o gaseosos.
*Los compuestos covalentes solidos son quebradizos o blandos y cerosos.
*En estado solido , liquido o gaseoso, son malos conductores de calor y de la electricidad.
*Los compuestos covalentes no polares son solubles en disoluciones no polares .
*Presentan puntos de fucion y de ebullicion bajos .
PROPIEDADES DE LOS METALES
*Alta coductividad electrica .
*Alta conductividad termica .
*Son ductiles y maleables .
*Tienen lustre metalico.
*Son insolubles en agua y otros disolventes comunes.
domingo, 9 de diciembre de 2012
TRABAJO EN CLASE
*ANOTA EL NOMBRE DE LA FUNCIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Na2O= OXIDO METALICOS
Cl2O= OXIDO NO METALICO
HCL= HIDRACIDOS
HClO= OXIACIDOS
NaOH= HIDOXIDOS
NaH= HIDRURO METALICO
PH3= HIDRURO NO METALICO
NaCL= SAL BINARIAS
NaClO= OXISAL
NaHCO3= ACIDA
NaHCO3= SAL ACIDA
HF= HIDRURO NO METALICO
H3PO4= OXIACIDO
NH3= HIDRURO NO METALICO
KH= HIDRURO METALICO
HNO3= OXIACIDO
NO2= OXIDO NO METALICO
Fe (HO)2= HIDROXIDO
FeCL3= SAL BINARIA
H2S= HIDRACIDO
LiOH= HIDROXIDO
LiHS= SAL ACIDA
BeO= OXIDO METALICO
MnO= OXIDO METALICO
Mn2O7= OXIDO NO METALICO
CO2O3= OXIDO METALICO
N2O5= OXIDO NO METALICO
HCLO4= OXIACIDO
AgOH= HIDRÓXIDO
SrO= OXIDO METALICO
H2Te= HIDRACIDO
AgH= HIDRURO METALICO
CH4= HIDRURO NO METALICO
KMnO4= OXISAL
*ANOTA EL NOMBRE DE LA FUNCIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Na2O= OXIDO METALICOS
Cl2O= OXIDO NO METALICO
HCL= HIDRACIDOS
HClO= OXIACIDOS
NaOH= HIDOXIDOS
NaH= HIDRURO METALICO
PH3= HIDRURO NO METALICO
NaCL= SAL BINARIAS
NaClO= OXISAL
NaHCO3= ACIDA
NaHCO3= SAL ACIDA
HF= HIDRURO NO METALICO
H3PO4= OXIACIDO
NH3= HIDRURO NO METALICO
KH= HIDRURO METALICO
HNO3= OXIACIDO
NO2= OXIDO NO METALICO
Fe (HO)2= HIDROXIDO
FeCL3= SAL BINARIA
H2S= HIDRACIDO
LiOH= HIDROXIDO
LiHS= SAL ACIDA
BeO= OXIDO METALICO
MnO= OXIDO METALICO
Mn2O7= OXIDO NO METALICO
CO2O3= OXIDO METALICO
N2O5= OXIDO NO METALICO
HCLO4= OXIACIDO
AgOH= HIDRÓXIDO
SrO= OXIDO METALICO
H2Te= HIDRACIDO
AgH= HIDRURO METALICO
CH4= HIDRURO NO METALICO
KMnO4= OXISAL
H2SO3 ac. sulfaroso----- (HSO3)-1 sulfito ac. bisalfito
H2SO2 ac. sulfarico------ (HSO4)-1 sulfato
HNO2 ac. nitrico--------- (NO2)-1 nitrico ac.
HNO3 ac. nitrico --------(NO3)-1 nitrato
H3PO3 ac. fosforoso------ (H2PO3)-1 fosforito ac.
H3PO4 ac. fosforico-------- (H2PO4)-1 fosforato
H2CO4 ac. carbonico------ (HCO3)-1 carbonato ac.
H3ASO3 ac. arseniso------ (H2ASO3)-1 arsenito ac.
H3ASO4 ac. arsenico----- (H2ASO4)-1 arsenato ac.
HCLO ac. hipocloroso------ (CLO)-1 hipoclorito
HCLO2 ac. cloroso------ (CLO2)-1 clorito
HCLO3 ac. clorico------ (CLO3)-1 clorato
HCLO4 ac. perclorico---- (CLO4)-1 percclorato
(HPO3)-2 bisfonico (HPO4)-2 bifosforico
(PO3)-3 fosfito (PO4)-3 fosfito
(CO3)-2 carbonito
(HASO3)-2 arsenito
(ASO3)-3 arsenito
(HASO4)-2 biarsenito
(ASO4)-3 arsemito
H2SO2 ac. sulfarico------ (HSO4)-1 sulfato
HNO2 ac. nitrico--------- (NO2)-1 nitrico ac.
HNO3 ac. nitrico --------(NO3)-1 nitrato
H3PO3 ac. fosforoso------ (H2PO3)-1 fosforito ac.
H3PO4 ac. fosforico-------- (H2PO4)-1 fosforato
H2CO4 ac. carbonico------ (HCO3)-1 carbonato ac.
H3ASO3 ac. arseniso------ (H2ASO3)-1 arsenito ac.
H3ASO4 ac. arsenico----- (H2ASO4)-1 arsenato ac.
HCLO ac. hipocloroso------ (CLO)-1 hipoclorito
HCLO2 ac. cloroso------ (CLO2)-1 clorito
HCLO3 ac. clorico------ (CLO3)-1 clorato
HCLO4 ac. perclorico---- (CLO4)-1 percclorato
(HPO3)-2 bisfonico (HPO4)-2 bifosforico
(PO3)-3 fosfito (PO4)-3 fosfito
(CO3)-2 carbonito
(HASO3)-2 arsenito
(ASO3)-3 arsenito
(HASO4)-2 biarsenito
(ASO4)-3 arsemito
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