oxiacidos, valencia del cloro

Cl1O-2 :  Cl2O+H2O : H2Cl2O2 : HCLO Acido hipocloroso

CL3O-2 : CL2O3 + H20: H2CL2O4 : Acido cloroso

CL5O2 : CL2O5 + H2O : H2CL2O6 : HCLO3 Acido clorico

CL7O-1 : CL2O7 + H2O : H2CL2O8 : HCLO4 Acido perclorico

BR2O1 : BR2O + H2O : H2BR2O2 : HBRO Acido hipobromoso

BR2O3 : BR2O3 + H2O : H2BR2O4 : HBRO2 Acido bromoso

BR5O2 : BR2O5 + H2O : H2BR2O6 : HBRO3 Acido bromico

BR7O2 : BR2O7 + H2O : H2BR2O8 : HBRO4 Acido perbromico

L2O1 : L2O + H2O : H2L2O2 : HLO Acido hipoyodoso

L2O3 : L2O3 + H2O : H2L2O4 : HLO2 Acido yodoso

l5O2 : l2O5 + H2O : H2L2O6 : HLO3 Acido yodico

L7O2 : L2O7 + H2O : H2L4O8 : HLO4 Acido peryodico

Nombre de la practica: Lunes 9 de Diciembre del 2012

Procedimiento

Producción de oxigeno
Ponga 3-5 ml de H2O2 en un tubo de ensayo y aregue una pizca de MNO.
Encienda la astilla de madera con un cerillo. Deje que prenda bien  luego pague la llama dejando la astilla incandescente rápidamente coloque la punta de la astilla en el tubo de ensayo por encima del liquido y observe.

Producción de Co2

Ponga 3-5 ml de H2O en un tubo de ensayo y agregue 1/4 de pastilla de alka-seltzer encienda la astilla de madera..

Producción de H2

Ponga 3-5 ml sol. NaOH un tubo de ensayo y agregue 1 o 2 volitas de hoja de aluminio (tamaño chicharito) una astilla de madera...

PRECTICA (PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS POR SU ENLACE QUIMICO)

material:

-matraz                             Estado fisico                           alcohol     aceite   sal  azucar  aluminio cobre

-un circuito                      Conduce la electricidad            si                no      no    no         si              si
-caimanes                        en su estado fisico natutal          
-papel aluminio               Soluble en agua                        si                no      no     no          no            si
-azucar                             Conduce agua en solucion       si                no     no      no          no            si
-un grafito
-alcohol
-cerillos
-alambre
-aceite
-sal de mesa
-franela

proposito:
saber cual de estos materiales conducen
 electricidad  con mucha intensidad, poca o nada
para esto se necesita  llevar acaboel siguiente procedimiento

procedimiento:
1.- comprobar que el circuito funcione bien
2.-observar el estado fisico de cada sustancia
3.- pon la punta de los caimanes en cada una de las susutancias con cuidado
4.- disuelve las cantidades aproximadas de las sustancias en 100 ml de agua, 50 de aceite, 5g de  sal y de azucar
5.- introduce las puntas de los caimanes en las disoluciones y observar si el foco prendre

RESUMEN 2

RESUMEN 2

ENLACE QUIMICO 

Se  forma mediante las interacciones entre los electrones  de valencia  de los atomos que se unen.Dependiendo el tipo de enlace , seran las propiedades del compuesto que formen .Un ion es un atomo o grupo de atomos combinados que tienen una carga electrica  que puede ser negativa o positiva , debido a la perdida o  ganancia de  electrones .

REGLA  DEL OCTETO

A diferencia de los gases  nobles , la mayoria de los atomos de los elementos se combinan  para adquirir mayor estabilidad.Esta la adquieren al ordenar sus electrones  de valencia en forma similar al de un gas  noble .A esta forma  de estabilidad  se le conoce como regla del octeto, que dice "en la formacion de enlaces , los atomos ganan , pierden o  comparten electrones  a modo de lograr una configuracion electronica en su capa de valencia con ocho electrones .

ESTRUCTURA  DE  LEWIS 

En  1960,G.N.Lewis presento su teoria para explicar la formacion del enlace quimico.Represento al nucleo del  atomo y a todos los electrones internos con el simbolo del elemento,y a los electrones de valencia con puntos alrededor del  simbolo .Por ejemplo,con base en su configuracion  electronica,el hidrogeno solo tiene  un  electron de valencia : 1H1S1; asi , su representacion mediante simbolos - electron punto de Lewis es : H°.

FORMACION  Y PROPIEDADES  DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IONICO

FORMACION

Un ejemplo de es la configuracion  del  sodio  y  del  cloruro;

11Na1s22s22p63s1.             17CL1s22s22p63s23p5.

PROPIEDADES

Las  propiedades de los compuestos  son muy diferentes a las  de las propiedades  individuales de los elementos  que lo forman .Los compuestos  que forman redes cristalinas no  forman  moleculas . La formula  de un compuesto ionico unicamente indica la proporcion entre  el numero de  cationes y el numero de aniones  en el  compuesto, utilizando los numeros enteros mas pequeños posibles.

FORMACION  Y PROPIEDADES  DE LOS COMPUESTOS  CON ENLACE  COVALENTE (TIPOS DE ENLACE COVALENTE)

FORMACION

Un ejemplo de un  enlace covalente ;

.      ..     .                     ..  

H+.O:+H                 H:O:

       .                            ..

                                    H

Los atomos se unen mediante enlaces convalentes también se deben cumplir con la regla del octeto, con excepción del hidrógeno que solo acepta dos electrones en su capa de la valencia.

PROPIEDADES

Los compuestos covalentes generalmente se forman entre elementos no metalicos . Por ejemplo , agua (H2O3),amoniaco(CO2) o metano (CH4).Sus estructuras son moleculas .

PROPIEDADES  SIGNIFICATIVAS DE LOS ENLACES  COVALENTES 

*A  temperatura  ambiente algunos  son solidos , liquidos o gaseosos.

*Los compuestos covalentes solidos son  quebradizos o blandos y  cerosos.

*En estado solido , liquido o gaseoso, son malos conductores de calor y de la electricidad.

*Los  compuestos covalentes no polares  son solubles en disoluciones no polares .

*Presentan  puntos de fucion y de ebullicion  bajos .

PROPIEDADES  DE  LOS  METALES 

*Alta coductividad  electrica .

*Alta  conductividad  termica .

*Son  ductiles  y maleables .

*Tienen  lustre  metalico.

*Son insolubles en  agua y otros  disolventes  comunes.

TRABAJO EN CLASE 
*ANOTA EL NOMBRE DE LA FUNCIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 

Na2O= OXIDO METALICOS
Cl2O=  OXIDO NO METALICO
HCL=   HIDRACIDOS
HClO= OXIACIDOS
NaOH=  HIDOXIDOS
NaH=  HIDRURO METALICO 
PH3=  HIDRURO NO METALICO 
NaCL= SAL BINARIAS
NaClO= OXISAL
NaHCO3= ACIDA
NaHCO3=  SAL ACIDA 
HF=  HIDRURO NO METALICO
H3PO4=  OXIACIDO 
NH3=  HIDRURO NO METALICO 
KH=  HIDRURO METALICO 
HNO3= OXIACIDO 
NO2=  OXIDO NO METALICO 
Fe (HO)2=  HIDROXIDO
FeCL3=  SAL BINARIA 
H2S=  HIDRACIDO
LiOH=  HIDROXIDO
LiHS=  SAL ACIDA 
BeO=  OXIDO METALICO
MnO=  OXIDO METALICO
Mn2O7=  OXIDO NO METALICO 
CO2O3=  OXIDO METALICO
N2O5=   OXIDO NO METALICO 
HCLO4=  OXIACIDO 
AgOH=  HIDRÓXIDO 
SrO=  OXIDO METALICO 
H2Te=  HIDRACIDO 
AgH=   HIDRURO METALICO 
CH4=  HIDRURO NO METALICO 
KMnO4=  OXISAL 

H2SO3 ac. sulfaroso----- (HSO3)-1 sulfito ac. bisalfito
H2SO2 ac. sulfarico------ (HSO4)-1 sulfato
HNO2 ac. nitrico--------- (NO2)-1 nitrico ac.
HNO3 ac. nitrico --------(NO3)-1 nitrato
H3PO3 ac. fosforoso------ (H2PO3)-1 fosforito ac.
H3PO4 ac. fosforico-------- (H2PO4)-1 fosforato
H2CO4 ac. carbonico------  (HCO3)-1 carbonato ac.
H3ASO3 ac. arseniso------ (H2ASO3)-1 arsenito ac.
H3ASO4 ac. arsenico----- (H2ASO4)-1 arsenato ac.
HCLO ac. hipocloroso------ (CLO)-1 hipoclorito
HCLO2 ac. cloroso------ (CLO2)-1 clorito
HCLO3 ac. clorico------ (CLO3)-1 clorato
HCLO4 ac. perclorico---- (CLO4)-1 percclorato
  (HPO3)-2 bisfonico           (HPO4)-2 bifosforico
  (PO3)-3 fosfito                  (PO4)-3  fosfito
 (CO3)-2 carbonito
(HASO3)-2 arsenito
(ASO3)-3 arsenito
(HASO4)-2 biarsenito
(ASO4)-3 arsemito

aniones (trabajo en clase)

Aniones

H2SO3  ÁC. Sulfuroso    (HSO)-1 sulfito ác. Bisalfito

H2S04   ác. Sulfarato     (HS04)-1 sulfato

HNO2   ác. Nitroso (NO2)-1 nitrito ác.

HNO3  ác. Nítrato (NO3)-1 nitrato

H3PO3  ác. Fosforoso (H2PO3)-1 fosforito ác.

(HPO3)-2 bifosforito

(PO3)-3 fosfito

H3PO4  ác. Fosfórato (H2PO4)-1 fosforato

(HPO4)-2 bifosforito

(PO4)-3 fosfito

H2CO3  ác. Carbónato (HCO3)-1 carbonato ác.

(CO3)-2 carbonito

H3ASO3  ác. Arsenito (H2ASO3)-1 arsenito ác.

(HASO3)-2  biarsenito

(AS03)-3 arsenito

H3ASO4 ác. Arseniato (H2ASO4)-1 arsenato ác.

(HASO4)-2 biarsenito

(ASO4)-3 arsenito

HCLO    ác. Hipoclorito (CLO)-1  hipoclorito

HCLO2  ác. Clorito (CLO2)-1 clorito

HCLO3  ác. Clorato (CLO3)-1 clorato

HCLO4  ác. Perclorito (CLO4)-1 perclorato

Sales

Sales

Son el resultado de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de un ácido por un ión electropositivo que por lo general es metálico.

Catión          +           Ácido          =          Sal

Mg+2           +           H2CO3        -->       MgCO3     +      2H

Las sales se clasifican en binarias, oxisales y sales ácidas. 

Sales binarias

Están formadas por 2 elementos. Generalmente provienen de los hidrácidos.

Catión          +          Hidrácido          =          Sal binaria

Na+1           +           HCl                ----->      NaCl    +     H+1

Para nombrar a estas sales se inicia con la raíz del nombre del no metal a la que se le adiciona la terminación uro, y después el nombre del metal o del ión electropositivo. 

Sistema de Ginebra	Fórmula	Nombre de la UIQPA
Cloruro de Sodio	NaCl	Cloruro de sodio
Cloruro férrico	FeCl3	Cloruro de fierro (III)
Cloruro ferroso	FeCl2	Cloruro de fierro (II)

Oxisales

Se obtienen al sustituir los hidrógenos de los oxiácidos por un metal.

Catión          +          Oxiácido          =          Oxisal

2Na+1         +           H2SO4          --->       Na2SO4  +  2H+1

Para nombrar a las oxisales se nombra primero la parte electronegativa combinando la terminación ico por ato y oso por ito seguido de la preposición de y el nombre del metal si este solo utiliza un numero de oxidación  si tiene mas de un numero de oxidación se usan las terminaciones ico y oso para su mayor o menor numero de oxidación.

Oxiácido		Oxisal
Nombre	Fórmula	Fórmula	Nombre
Ácido sulfúrico	H2SO4	Cu2SO4	Sulfato cuproso
Ácido sulfuroso	H2SO3	CuSO3	Sulfito cúprico
Ácido hipocloroso	HClO	NaClO	Hipoclorito de sodio
Ácido nítrico	HNO	AgNO	Nitrato de plata

Sales ácidas

Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos del Oxiácido por un catión es solo parcial. 

Catión          +          Oxiácido          =          Sal ácida

Na+1           +           H2SO4          --->      NaHSO4     +    H+1

Si en la fórmula existe un solo hidrógeno por sustituir, se nombre primero el anión, después la palabra ácido seguida de la preposición de y por ultimo la raíz del nombre del metal con la terminación ico u oso según corresponda. 

Oxiácido		Oxisal
Nombre	Fórmula	Fórmula	Nombre
Ácido sulfúrico	H2SO4	CuHSO4	Sulfato ácido cuproso
Ácido fosfórico	H3PO4	KHPO4	Fosfato diácido de potasio
Ácido carbónico	H2CO3	NaHCO3	Carbonato ácido de sodio

Oxiácidos

Oxiácidos 

Son compuestos formados por hidrógeno  un no metal y oxígeno. En estos compuestos el hidrógeno utiliza numero de oxidación de +1, y el oxigeno con -2. Se obtiene por la reacción entre un oxido no metálico y el agua.

Óxido no metálico      +       Agua      =       Oxiácido 

         SO3                 +       H2O     --->      H2SO4    

Para nombrar a los Oxiácidos según el Sistema de Ginebra, se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -ico y -oso según corresponda.

En el Sistema Stock, el nombre se forma con la palabra ácido, la raíz numérica griega del numero de oxígenos presentes en la formula seguida de la palabra oxo y después la raíz del no metal con la terminación -ico y su oxidación en numero romano.

Nombre	Formula	Obtención
		Oxido no metálico + agua    -->  Oxiácido
Ácido sulfuroso	H2SO3	SO2  +  H2O   -->   H2SO3
Ácido sulfúrico	H2SO4	SO3  +  H2O   -->   H2SO4
Ácido nitroso	HNO2	N2O3  +  H2   -->   2HNO
Ácido nítrico	HNO3	N2O5  +  H2O   -->   2HNO3
Ácido fosforoso	H3PO3	H4PO6  +  6H2O   -->   4H3PO3
Ácido fosfórico	H3PO4	P4O10  +  6H2O   -->   4H3PO4
Ácido carbónico	H2CO3	CO2  +  H2O   -->   H2CO3
Ácido arsenioso	H3AsO3	As2O3  +  3H2O  -->   2H3AsO3
Ácido arsénico	H3AsO4	As2O5  +  3H2O   -->   2H3AsO4
Ácido hipocloroso	HClO	Cl2O  +  H2O   -->   2HClO
Ácido cloroso	HClO2	Cl2O3  +  H2O   -->   2HClO2
Ácido clórico	HClO3	Cl2O5  +  H2O   -->   2HClO3
Ácido perclórico	HClO4	Cl2O7  +  H2O   -->   2HClO4

Hidróxidos

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua:

 Óxido metálico   +    Agua    +     =      Hidróxido 

        CaO                  H2O                    Ca(OH)2

A estos compuestos también se les conoce como BASES. Se caracterizan por llevar un elemento metálico  Estos elementos utilizan números de oxidación positivos, y el grupo hidroxilo utiliza el -1. La formula de los hidróxidos se escribe poniendo el símbolo del elemento metálico y luego el hidroxilo, se intercambian sus números de oxidación y se escriben como subíndices. El grupo hidroxilo se anota entre paréntesis si el subíndice que le corresponde es mayor a uno 1.

Ejemplo: 

K+1 <----> OH-1 ----------->  KOH 

Al+3 <----> OH-1 -----------> Al(OH)3

Para nombrar a los hidróxidos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos  se escribe Hidróxido seguido del nombre del elemento, con las terminaciones ico y oso según corresponde, eso para el nombre del Sistema de Ginebra; y  para el de la UIQPA se utiliza el sistema de números romanos.

Formula Hidróxido	Ion	Nombre del Ion		Nombre del hidróxido
		Ginebra	UIQPA	Ginebra	UIQPA
NaOH	Na+1	Sodio	Sodio	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio
Cr(OH)2	Cr+2	Cromoso	Cromo (II)	Hidróxido cromoso	Hidróxido de Cromo (II)
Cr(OH)4	Cr+4	No tiene nombre	Cromo (IV)	No se puede nombrar	Hidróxido de Cromo (IV)
Cr(OH)6	Cr+6	Crómico	Cromo (VI)	Hidróxido crómico	Hidróxido de Cromo (VI)

Catión          OH             Ginebra                         UIQPA



Li+              LiOH       Hidróxido de Litio       Hidróxido de Litio 



Fe3+          FeOH3      Hidróxido Férrico         Hidróxido de Hierro (III)



Ba2+          BaOH2     Hidroxido Bárico          Hidróxido de Bario 



Co3+          CoOH3     Hidróxido Cobaltico      Hidróxido de Cobalto (III)



Mg2+         MgOH2     Hidróxido Magnesico    Hidróxido de Magnesio