aniones (trabajo en clase)

Aniones

H2SO3  ÁC. Sulfuroso    (HSO)-1 sulfito ác. Bisalfito

H2S04   ác. Sulfarato     (HS04)-1 sulfato

HNO2   ác. Nitroso (NO2)-1 nitrito ác.

HNO3  ác. Nítrato (NO3)-1 nitrato

H3PO3  ác. Fosforoso (H2PO3)-1 fosforito ác.

(HPO3)-2 bifosforito

(PO3)-3 fosfito

H3PO4  ác. Fosfórato (H2PO4)-1 fosforato

(HPO4)-2 bifosforito

(PO4)-3 fosfito

H2CO3  ác. Carbónato (HCO3)-1 carbonato ác.

(CO3)-2 carbonito

H3ASO3  ác. Arsenito (H2ASO3)-1 arsenito ác.

(HASO3)-2  biarsenito

(AS03)-3 arsenito

H3ASO4 ác. Arseniato (H2ASO4)-1 arsenato ác.

(HASO4)-2 biarsenito

(ASO4)-3 arsenito

HCLO    ác. Hipoclorito (CLO)-1  hipoclorito

HCLO2  ác. Clorito (CLO2)-1 clorito

HCLO3  ác. Clorato (CLO3)-1 clorato

HCLO4  ác. Perclorito (CLO4)-1 perclorato

Sales

Sales

Son el resultado de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de un ácido por un ión electropositivo que por lo general es metálico.

Catión          +           Ácido          =          Sal

Mg+2           +           H2CO3        -->       MgCO3     +      2H

Las sales se clasifican en binarias, oxisales y sales ácidas. 

Sales binarias

Están formadas por 2 elementos. Generalmente provienen de los hidrácidos.

Catión          +          Hidrácido          =          Sal binaria

Na+1           +           HCl                ----->      NaCl    +     H+1

Para nombrar a estas sales se inicia con la raíz del nombre del no metal a la que se le adiciona la terminación uro, y después el nombre del metal o del ión electropositivo. 

Sistema de Ginebra	Fórmula	Nombre de la UIQPA
Cloruro de Sodio	NaCl	Cloruro de sodio
Cloruro férrico	FeCl3	Cloruro de fierro (III)
Cloruro ferroso	FeCl2	Cloruro de fierro (II)

Oxisales

Se obtienen al sustituir los hidrógenos de los oxiácidos por un metal.

Catión          +          Oxiácido          =          Oxisal

2Na+1         +           H2SO4          --->       Na2SO4  +  2H+1

Para nombrar a las oxisales se nombra primero la parte electronegativa combinando la terminación ico por ato y oso por ito seguido de la preposición de y el nombre del metal si este solo utiliza un numero de oxidación  si tiene mas de un numero de oxidación se usan las terminaciones ico y oso para su mayor o menor numero de oxidación.

Oxiácido		Oxisal
Nombre	Fórmula	Fórmula	Nombre
Ácido sulfúrico	H2SO4	Cu2SO4	Sulfato cuproso
Ácido sulfuroso	H2SO3	CuSO3	Sulfito cúprico
Ácido hipocloroso	HClO	NaClO	Hipoclorito de sodio
Ácido nítrico	HNO	AgNO	Nitrato de plata

Sales ácidas

Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos del Oxiácido por un catión es solo parcial. 

Catión          +          Oxiácido          =          Sal ácida

Na+1           +           H2SO4          --->      NaHSO4     +    H+1

Si en la fórmula existe un solo hidrógeno por sustituir, se nombre primero el anión, después la palabra ácido seguida de la preposición de y por ultimo la raíz del nombre del metal con la terminación ico u oso según corresponda. 

Oxiácido		Oxisal
Nombre	Fórmula	Fórmula	Nombre
Ácido sulfúrico	H2SO4	CuHSO4	Sulfato ácido cuproso
Ácido fosfórico	H3PO4	KHPO4	Fosfato diácido de potasio
Ácido carbónico	H2CO3	NaHCO3	Carbonato ácido de sodio

Oxiácidos

Oxiácidos 

Son compuestos formados por hidrógeno  un no metal y oxígeno. En estos compuestos el hidrógeno utiliza numero de oxidación de +1, y el oxigeno con -2. Se obtiene por la reacción entre un oxido no metálico y el agua.

Óxido no metálico      +       Agua      =       Oxiácido 

         SO3                 +       H2O     --->      H2SO4    

Para nombrar a los Oxiácidos según el Sistema de Ginebra, se escribe la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -ico y -oso según corresponda.

En el Sistema Stock, el nombre se forma con la palabra ácido, la raíz numérica griega del numero de oxígenos presentes en la formula seguida de la palabra oxo y después la raíz del no metal con la terminación -ico y su oxidación en numero romano.

Nombre	Formula	Obtención
		Oxido no metálico + agua    -->  Oxiácido
Ácido sulfuroso	H2SO3	SO2  +  H2O   -->   H2SO3
Ácido sulfúrico	H2SO4	SO3  +  H2O   -->   H2SO4
Ácido nitroso	HNO2	N2O3  +  H2   -->   2HNO
Ácido nítrico	HNO3	N2O5  +  H2O   -->   2HNO3
Ácido fosforoso	H3PO3	H4PO6  +  6H2O   -->   4H3PO3
Ácido fosfórico	H3PO4	P4O10  +  6H2O   -->   4H3PO4
Ácido carbónico	H2CO3	CO2  +  H2O   -->   H2CO3
Ácido arsenioso	H3AsO3	As2O3  +  3H2O  -->   2H3AsO3
Ácido arsénico	H3AsO4	As2O5  +  3H2O   -->   2H3AsO4
Ácido hipocloroso	HClO	Cl2O  +  H2O   -->   2HClO
Ácido cloroso	HClO2	Cl2O3  +  H2O   -->   2HClO2
Ácido clórico	HClO3	Cl2O5  +  H2O   -->   2HClO3
Ácido perclórico	HClO4	Cl2O7  +  H2O   -->   2HClO4

Hidróxidos

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua:

 Óxido metálico   +    Agua    +     =      Hidróxido 

        CaO                  H2O                    Ca(OH)2

A estos compuestos también se les conoce como BASES. Se caracterizan por llevar un elemento metálico  Estos elementos utilizan números de oxidación positivos, y el grupo hidroxilo utiliza el -1. La formula de los hidróxidos se escribe poniendo el símbolo del elemento metálico y luego el hidroxilo, se intercambian sus números de oxidación y se escriben como subíndices. El grupo hidroxilo se anota entre paréntesis si el subíndice que le corresponde es mayor a uno 1.

Ejemplo: 

K+1 <----> OH-1 ----------->  KOH 

Al+3 <----> OH-1 -----------> Al(OH)3

Para nombrar a los hidróxidos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos  se escribe Hidróxido seguido del nombre del elemento, con las terminaciones ico y oso según corresponde, eso para el nombre del Sistema de Ginebra; y  para el de la UIQPA se utiliza el sistema de números romanos.

Formula Hidróxido	Ion	Nombre del Ion		Nombre del hidróxido
		Ginebra	UIQPA	Ginebra	UIQPA
NaOH	Na+1	Sodio	Sodio	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio
Cr(OH)2	Cr+2	Cromoso	Cromo (II)	Hidróxido cromoso	Hidróxido de Cromo (II)
Cr(OH)4	Cr+4	No tiene nombre	Cromo (IV)	No se puede nombrar	Hidróxido de Cromo (IV)
Cr(OH)6	Cr+6	Crómico	Cromo (VI)	Hidróxido crómico	Hidróxido de Cromo (VI)

Catión          OH             Ginebra                         UIQPA



Li+              LiOH       Hidróxido de Litio       Hidróxido de Litio 



Fe3+          FeOH3      Hidróxido Férrico         Hidróxido de Hierro (III)



Ba2+          BaOH2     Hidroxido Bárico          Hidróxido de Bario 



Co3+          CoOH3     Hidróxido Cobaltico      Hidróxido de Cobalto (III)



Mg2+         MgOH2     Hidróxido Magnesico    Hidróxido de Magnesio 

    3   parcial

ÓXIDOS BÁSICOS

LI+1O-2---->LI2O      OXIDO DE LITIO

NA+1O-2----> NA20        OXIDO DE SODIO

K*1O-2------K2O          OXIDO DE POTASIO

RB+1O-2---->RB20         OXIDO DE RUBIDIO

CS+1O-2---->CS2O       OXIDO DE CESIO

FR+1O-2----->FR2O     OXIDO DE FRANCIO

RaO+10-2-----Ra2O     OXIGENO DE RADIO

TiO+10-2------Ti2O     OXIGENO DE TITANIO

CrO+10-2----Cr2O   OXIGENO DE CROMO

MnO+10-2-----Mn2O   OXIGENO DE MANGENESO

FeO+10-2-------Fe2O   OXIGENO DE HIERRO

CoO+10-2----Co2O   OXIGENO DE COBALTE

NIO+10-2----Ni20  OXIGENO DE NIQUEL

CuO+10-2----Cu2O   OXIGENO DE COBRE

ZnO+10-2----Zn2O   OXIGENO DE ZINC

GaO+10-2----Ga2O   OXIGENO DE GERMANIO

AsO+10-2---As2O   OXIGENO DE  ARSENICO

SeO+10-2----Se2O   OXIGENO DE SELENIO

BrO+10-2---Br2O   OXIGENO DE BROMO

KrO+10-2---Kr2O  OXIGENO DE CRIPTON

CsO+10-2---Cs2O  OXIGENO DE CESIO

BaO+10-2---Ba2O   OXIGENO DE BARIO

LaO+10-2----La2O   OXIGENO DE LANTANO

CeO+10-2----Ce2O   OXIGENO DE CERIO

PrO+10-2---Pr2O   OXIGENO DE PRASEODIMIO

NdO+10-2---Nd2O   OXIGENO DE PROMECIO

SmO+10-2---Sm2O   OXIGENO DE SAMARIO

EuO+10-2---Eu2O   OXIGENO DE EUROPIO

GdO+10-2----Gd2O  OXIGENO DE GADOLINIO

TbO+10-2---Tb2O   OXIGENO DE TERBIO

DyO+10-2----Dy2O   OXIGENO DE DISPROSIO

HoO+10-2---Ho2O  OXIGENO DE HOLMO

ErO+10-2----Er2O   OXIGENO DE ERBIO

TmO+10-2----Tm2O   OXIGENO DE TULIO

YbO+10-2---Yb2O  OXIGENO DE LUTECIO

HfO+10-2----Hf2O   OXIGENO DE HAFRIO

TaO+10-2---Ta2O  OXIGENO DE TANTILIO

WO10-2---W2O  OXIGENO DE VOLFRAMIO

ReO+10-2---Re2O   OXIGENO DE RENIO

OsO+10-2----Os2O    OXIGENO DE OSMIO

IrO+10-2----Ir2O    OXIGENO DE IRIDIO

PtO+10-2----Pt2O   OXIGENO DE PLATINO

AuO+10-2----Au2O   OXIGENO DE ORO

HgO+10-2----Hg2O    OXIGENO DE MERCURIO

TiO+10-2---Ti2O   OXIGENO DE TALIO

PbO+10-2---Pb2O  OXGENO DE PLOMO

trabajo en clase

                                                  GINEBRA                             PREFIJOS GRIEGOS



BRO----> BR2O7               ANH. PERBROMICO        HEPTOXIDO DE DIBROMO

                                                UIQPA
                                     OXIDO DE BROMO(VII)


BR+5O-2-----> BR2O5       ANH. BROMICO             PENTOXIDO DE DIBROMO                       

                                               UIQPA
                                      OXIDO DE BROMO(V)

BR+3O-2-----> BR203     ANH. BROMOSO              TRIOXIDO DE DIBROMO

                                            UIQPA
                                      OXIDO DE BROMO(III)

BR+1O-2------>BR2O  ANH. HIPOBROMOSO         MONOXIDO DE DIBROMO

                                         UIQPA
                                     OXIDO DE BROMO(I)

S+2O2--->S0         ANH. HIPOSULFUROSO            MONOXIDO DE AZUFRE

                                         UIQPA
                                   OXIDO DE AZUFRE(II)

S+4O-2----> S02       ANH. SULFUROSO              DIOXIDO DE AZUFRE

                                         UIQPA
                                    OXIDO DE AZUFRE

CR+6O-2--->CRO3     ANH CROMICO                TRIOXIDO DE CROMO

                                          UIQPA
                                 OXIDO DE CROMO

MN+6O-2----> MNO3  ANH. MANGANICO       TRIOXIDO DE MANGANESO

                                         UIQPA
                              OXIDO DE MANGANESO(VI)

MN+7O-2---->MN2O7   ANH. PERMANGANICO       HEPTOXIDO DE DIMANGANESO

                                                 UIQPA
                               OXIDO DE DE MANGANESO (VII)

SE+6O-2-----> SEO3     ANH. SELENICO              TRIOXIDO DE SELENIO

                                       UIQPA
                          OXIDO DE SELENIO (VI)